Blog de Micaela : 2017

miércoles, 6 de diciembre de 2017

1) Determinar en cuatro etiquetas de bebidas alcohólicas si se cumple con las exigencias del artículo 1125 bis.
- Quilmes (normal): Sí lo cumple.
- Fernet 1882: Sí lo cumple.
- Dehesa del Carrizal (vino): Sí lo cumple.
- Smirnoff: Sí lo cumple

2) ¿Qué significa que una cerveza tiene una graduación alcohólica de 5,5 % en vol.?

Significa que en 100 cm3, unos 5,5 cm3 de esa fracción de bebida, es etanol, es decir, el componente por el que se la llama bebida alcohólica.

3) ¿Qué volumen de etanol contiene una lata de cerveza de 354 cm3?

354 cm3_______x = 19,47 cm3 e

100 cm3_______5,5 cm3 e

Rt: La lata de cerveza tiene un volumen de etanol del 19,47 %

4) ¿Qué diferencia existe entre las graduaciones alcohólicas de una bebida destilada y una fermentada?

La diferencia entre su graduación alcohólica es que las destiladas consiguen más grado de alcohol justamente por un proceso llamado destilación, que consiste en separar el alcohol del agua para luego mezclarlo con otra bebida alcohólica, sumándole así mas concentración de alcohol y por lo tanto, de grados.

ACTIVIDAD 2

1) Realizar un diseño experimental para determinar el aporte calórico del etanol. Hervir el alcohol hasta la completa evaporación mientras que éste al mismo tiempo calienta agua (1000 ml). Cuando el etanol se haya evaporado, sacar la diferencia de temperatura en el agua respecto de cuánto era antes de empezar. Se aplica la ecuación de la calorimetría para averiguar las calorías del líquido.

2) ¿Cuál es el aporte calórico de 40 g de etanol?

El etanol tiene 7 kilocalorías por gramo, entonces: 7 kcal x 40 g = 280 kcal 40 g de etanol aportan 280 kilocalorías.

3) Si la densidad del etanol es igual a 0,8 g/cm3, calcular la masa de etanol contenida en una lata de cerveza de 354 cm3.
1 cm3_______0,8 g 354 cm3_______x = 283,2 g La masa de etanol es de 283,2 g en 354 cm3 de cerveza.

4) Calcular el aporte calórico proveniente del etanol contenido en una lata de cerveza de 354 cm3. Si 354 cm3 de cerveza es igual a 283,2 g de etanol, entonces: 7 kcal x 283,2 g = 1982,4 kcal El etanol de una lata de 354 cm3 de cerveza tiene 1982,4 kilocalorías.

jueves, 2 de noviembre de 2017

Scratch: Gato y murcielago

Rendimiento de una reacción

Observaciones:

- Se pusieron dos cucharaditas pequeñas de clorato de potasio, un sólido de color blanco, una clase de polvilo. El tubo de ensayo se calentó con un mechero con el clorato dentro. El químico comienza a hacer burbujas, por lo tanto, se descompone en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciende, porque abunda el oxígeno. Durante éste calentamiento, salía un humito del tubo, al poner la punta de ignición hacía una pequeña explosión dentro del tubo causada por el oxígeno y el fuego de la punta. Luego de 5 minutos, ya no se expande más oxígeno y la punta deja de encenderse.

Pochoclera

Tanda número 1:

- Pusimos 45 granos y se hicieron 35, nuestro rendimiento fue del 73%.

Tanda número 2:

- Pusimos 40 granos y se hicieron 8, nuestro rendimiento fue del 20%. 25 de esos granos eran de los que se consideraban impuros, porque no eran para pochoclos. El porcentaje de pureza fue del 5%.

https://www.youtube.com/watch?v=kJuYrWt5dOs

jueves, 12 de octubre de 2017

Productos y reactivos

Botella numero 1:

- Bicarbonato de sodio (2 cucharadas).
- Vinagre (100 ml).
- Dos globos.
- Indicador de repollo.
- Vidrio de reloj.
- Balanza.
- Pipeta Pasteur.
- Cuchara.

Cuando dejamos caer el bicarbonato dentro de la botella con vinagre, la mezcla hizo efervescencia hasta llegar a un poco mas de mitad de botella (el globo se infla). Luego, se 'tranquilizo' esa efervescencia bajando a 'como era antes'. Cambio el color, queda lila. Quedo en el fondo bicarbonato.

Botella numero 2:

- Bicarbonato de sodio (6 cucharadas).

- Vinagre (100 ml).

- Dos globos.

- Indicador de repollo.

- Vidrio de reloj.

- Balanza.

- Pipeta Pasteur.

- Cucharada.

Cuando dejamos caer el bicarbonato dentro de la botella con vinagre, la mezcla hizo efervescencia hasta llegar hasta la boca de botella (el globo se infla en mayor medida que el anterior). Cuando volvio a como era antes, el color cambio de rosa a lila y de lila a azul. A este no le quedaron restos de bicarbonato.

miércoles, 11 de octubre de 2017

E.S.I y T.I: Sexting

lunes, 11 de septiembre de 2017

Curvas de solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad

Modelo 1.

Tabla 1 de datos de solubilidad:

Tarea:

Completa el modelo usando el diagrama. Haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la tabla uno.

Marca el eje 'x' y el eje 'y', y crea una escala apropiada para cada uno.

Marca los puntos usando lápiz.

1. Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G. ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?
Es el cloruro de amoniaco (NH4Cl).
2. Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

La sustancia más soluble a 60°C es el nitrato de sodio (NaNO3)-

3. Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

La sustancia menos soluble a 60°C es el dióxido de azufre (SO2).

4. Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3) y el nitrato de sodio (NaNO3). Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

La diferencia entre las curvas de solubilidad de cada uno, es que la del NaNO3, crece a medida que va aumentando la temperatura, en cambio, la del NH3 cuando la temperatura aumenta, decrece.

5. Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas. Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

Sólidos: Kl (yoduro de potasio), NaNO3 (nitrato de sodio), KNO3 (nitrato de potasio), NH4Cl (cloruro de amoníaco), KCl (cloruro de potasio), NaCl (cloruro de potasio), KClO3 (clorato de potasio).
Gases: NH3 (amoníaco), HCl (cloruro de hidrógeno) y SO2 (dióxido de azufre).
6. Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

Los gases están expandidos por el lugar en el que estén, si se les aplica calor, se dispersan más, por lo tanto, cuanto más calor haya, se vuelven menos disueltas. Los sólidos tienen sus partículas juntas, al aplicarles calor, éstas se vuelven más cercanas con las del solvente.

Problemas:
1. Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar. Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente. ¿Por qué?

Es porque el azúcar no se disuelve bien con una baja temperatura, pero en cambio en el café caliente si. Cuando sube la temperatura del solvente, sus partículas se vuelven más cercanas con las del soluto.

2. Andrea quiere hacer caramelo duro. La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua. Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén. Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

Para aumentar la disolución de azúcar, Andrea tendría que calentar el agua.

3. Una acera común tiene 550 cm por 305 cm. Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve? La sal gruesa es NaCl. (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm3 porque 1ml = 1 cm3. ¿Es esto exacto? No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema).Sabemos que se usa una regla de tres simple porque la máxima cantidad de sal que se puede disolver en 100g de agua es 36g.