miércoles, 9 de agosto de 2017

jueves, 6 de julio de 2017

TP: Mezcla, mezcla... que algo quedará

Mezcla, mezcla… que algo quedará…

Materiales: 10 frascos de 5 ml con tapa, 1 jeringa de 5 ml, 1 marcador para rotular 1 agitador de plástico.

Reactivos: sulfato cúprico, agua.

Las soluciones forman parte de los hechos cotidianos, están presentes al respirar, ya que el aire es una solución de varios gases; al ingerir agua potable ya que siempre contiene una serie de sustancias disueltas; cuando se utilizan aleaciones como bronce, latón, acero etc.; en los fluidos que recorren nuestro organismo transportando los nutrientes necesarios para la vida.

El sulfato de cobre II es una sal de color azul, se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul. Se emplea, por su acción bactericida y alguicida, en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento de textiles y cueros. El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, inhalación y contacto, siendo las dos primeras vías de intoxicación las más peligrosas

Manos a la obra!

Colocar agua de la canilla en cada uno de los frascos hasta “casi llenarlos” y numerarlos del 1 al 10.
¿Qué crees que sucederá si colocas sulfato cúprico en los frascos con agua?.............................................. Y si colocas cantidades crecientes de sulfato cúprico en cada uno de los frascos ¿qué piensas que pasará?......…………………………………………………………......................................................................Propone una hipótesis: …………………………………………………………………………………….................
Colocar en los 10 frascos con el agitador de plástico de 1 a 10 medidas de sulfato cúprico respectivamente (frasco 1: 1 medida; frasco 2: 2 medidas; etc.). Tapar y agitar hasta no observar más cambios. Anotar los resultados: ……………………………………………………………………........................
Los resultados obtenidos ¿confirman la hipótesis que ustedes pensaron? ¿Por qué?
Describe, con palabras y dibujos, cada uno de los frascos obtenidos.

Pensando juntos

¿Qué medimos y como lo medimos? ¿Qué cambia? ¿Qué queda constante? Completa la tabla.

Frasco	Agua	Sulfato cúprico	¿Qué observe?
1	5 ml	una medida	color celeste muy claro y no queda nada abajo.
2	5 ml	dos medidas	color celeste muy claro y no queda nada abajo.
3	5 ml	tres medidas	color celeste muy claro y no queda nada abajo.
4	5 ml	cuatro medidas	color celeste muy claro y no queda nada abajo.
5	5 ml	cinco medidas	color celeste muy claro y no queda nada abajo.
6	5 ml	seis medidas	color celeste más oscuro y queda un poco de sulfato cúprico.
7	5 ml	siete medidas	color celeste más oscuro y queda un poco más de sulfato cúprico.
8	5 ml	ocho medidas	color celeste más oscuro y queda más sulfato cúprico.
9	5 ml	nueve medidas	color celeste más oscuro y queda más sulfato cúprico.
10	5 ml	diez medidas	color celeste más oscuro y queda más sulfato cúprico.

¿Hay un solo componente en la mezcla responsable del color observado?.....................................
¿Hay diferencias entre los resultados de los diferentes grupos? ¿A qué creen que se debe?

En cada frasco se obtuvieron sistemas materiales. En los frascos donde solo se observa, a simple vista, agua coloreada, se denominan sistemas homogéneos, conocidas como soluciones. Cuando observamos parte del sulfato cúprico sin disolver, en esos frascos hay sistemas heterogéneos.

Desafío

Diseña un experimento que te permita obtener un sistema homogéneo, una solución, a partir del contenido del primer frasco donde observes un sistema heterogéneo. NO puedes modificar las cantidades de ninguno de los componentes del sistema.

Punto n°2:

Nosotras pensamos que, dependiendo de cuanto sulfato cúprico pongamos más se iba a ir disolviendo o no e iba a quedar con más pigmentación o no, es decir, que mientras más le pongas, más pigmentación le va a dar y menos se va disolver, y mientras menos pongamos, menos pigmentación iba a haber y más se va a disolver.

Pensamos que si se pone mucho, se comienza a ver el sulfato cúprico en el fondo sin disolver.

Nuestra hipótesis es que, el sulfato cúprico se disuelve en el agua y va a pintar de un azul cada vez más fuerte, entonces llegara un punto en que agregándole más sulfato cúprico menos se disolverá.

Punto n°3:

El resultado de las mezclas fue que mientras más alto sea la cantidad de sulfato cúprico, más fuerte iba a hacer el color y algunas de las mezclas con el número más alto tenían un poco del sulfato cúprico en el fondo sin disolverse.

Punto n°4:

Si, fue como lo habíamos pensado, porque como ya expliqué en el punto 2, mientras más sulfato menos se disolvió y mientras menos sulfato, más se disolvía.

Punto n°5:

Pensando juntos

Punto n°2:

Si, porque es el único componente que tiñe el agua. (sulfato cúprico) CuSO4.

Punto n°3:

Si, hay diferencias entre los distintos grupos. Esto es porque no todos utilizan la misma medida en común en los demás grupos con la cual medir cuanta cantidad de sulfato cúprico se le pone a la mezcla, ya que era una medida a ojo.

Desafió

Lo que pensamos para cumplir con la consiga, es aumentar la temperatura. Entonces cuanto mayor es la temperatura, mayor cantidad se disuelve. Pero hay que evitar llegar al punto de ebullición.