jueves, 29 de junio de 2017

TP Reacciones Químicas

 
Punto n°1:

- Clorato de potasio (KCI): Sustancia sólida con forma de piedras (color blanco e inoloro).
- Cuando se comienza a calentar el tubo de ensayo, el clorato de potasio (KCI) lentamente se empieza a hacer más líquido.
- La luminosidad del punto de ignición comienza a "avivarse" por la presencia de oxigeno que libera la descomposición del clorato de potasio.
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Punto n°2:

- Bicarbonato de Sodio ( NaHCO3 ) sólido en polvo alcalino y de color blanco.
-Cuando le agrega el ácido clorhídrico en solución acuosa HCI (Aq) al tubo de ensayo con el bicarbonato de sodio, se le pueden observar un efervescencia de burbujas que sube hasta la mitad del tubo y que cuando llega a su punto máximo, comienza a bajar lentamente.
- Al meter la punta de ignición, esta se apaga por la presencia de dióxido de carbono (gas no conburente) 

 NaHCO3 (s)+ HCl (aq)http://www.harpercollege.edu/tm-ps/chm/100/dgodambe/thedisk/chemrxn/arrow.jpg= NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Punto n°3:

- Al agregar el cloruro de hidrógeno (es líquida transparente, ácido fuerte y peligroso) donde esta la granalla de cinc (sólido: forma de piedras de color metálico de color gris). Esto comienza a burbujear y  liberar gas hidrógeno, que esto se puede hacer metiendole un fósforo dentro del tubo de ensayo, entonces al hacer esto el hidrógeno se mezcla con el oxígeno y se genera la reacción llamada "ladrido de perro", es llamada así por el sonido que hace (agudo ruido). 
- Esto sucede porque la mezcla de ácido clorhídrico y cinc libera hidrógeno (gas explosivo)

Zn (s) + 2 HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H(g)


Cuestionario

1) Se le llama reacciones químicas porque son procesos que llevan a dos o más
reactivos (pueden ser elementos o compuestos químicos) a transformarse en otras
sustancias denominadas productos. Esto se lleva a cabo mediante la ruptura de los
enlaces de los primeros para dar lugar a una nueva o nuevas sustancias.

2) -Reacciones que producen gases no comburentes como el oxígeno: 
(Clorato de potasio y calor).

-Las que liberan gases no comburentes como el dióxido de carbono: 
(Bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico).

- En las que tienen gases explosivos como el hidrógeno:
 (granalla de cinc y cloruro de hidrógeno).

3) Se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química utilizando una punta
de ignición. Si la punta de ignición se aviva, es porque la mezcla libera oxígeno. Esto
sucede porque el oxígeno es un gas comburente.

1 comentario:

  1. No es signo igual es flecha. El la primer reacción esta mal escrita la fórmula del clorato de potasio. Mejorar el formato al recortar y pegar.

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